QUIMICA

FINAL DEL AÑO ESCOLAR CON LA MATERIA DE QUIMICA

AUTOEVALUACION DE PRIMER QUMISTRE

1. ¿Cuántos electrones poseen los átomos de argón (Ar), de número atómico 18, en su capa o nivel de energía más externo?:  2 electrones  6 electrones  8 electrones  18 electrones 2. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde al átomo de cobre (Cu), de número atómico 29? (En la notación se indican los niveles por números colocados como coeficientes y los índices de las letras indican el número de electrones en ese subnivel):  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4p1  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s10 4p2 3. ¿Qué electrones de la corteza de átomo de bromo (Br) influyen más notablemente en sus propiedades químicas?, número atómico 35:  Los del nivel 2  Los del subnivel 3d  Los del orbital 1s  Los del nivel 4 4. ¿Qué tienen en común las configuraciones electrónicas de los átomos de Li, Na, K y Rb?:  Que poseen un solo electrón en su capa o nivel más externo  Que poseen el mismo número de capas o niveles ocupados por electrones  Que tienen completo el subnivel s más externo  Sus configuraciones electrónicas son muy diferentes y no tienen nada en común 5. ¿Qué tienen en común las configuraciones electrónicas de los átomos de Ca, Cr, Fe, Cu y Zn? Señala las afirmaciones correctas:  Todos tienen el mismo número de capas o niveles ocupados por electrones  Tienen el mismo número de orbitales ocupados por electrones  Todos tienen el mismo número de electrones en su nivel más externo  Tienen pocos electrones en su nivel más externo

LOS NIVELES ENERGETICOS

: Niveles energéticos de los orbitales atómicos según un diagrama de Moeller. La cola de la flecha indica cual se llena primero, mientras que la punta indica cual se llena al último. Se empieza desde abajo hacia arriba (obtenida desde http://www.xtec.es).

LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS

DIAGRAMA DE LAS ORBITALES ATOMICOS

Diagrama espacial que muestra los orbitales atómicos hidrogenoidesde momento angular del tipo d (l=2).

Orbital atómico y Orbital molecular.

Para una descripción y comprensión detalladas de las reacciones químicas y de las propiedades físicas de las diferentes sustancias, es muy útil su descripción a través de orbitales, con ayuda de la química cuántica.

Un orbital atómico es una función matemática que describe la disposición de uno o dos electrones en un átomo. Un orbital molecular es el análogo en las moléculas.

ESTRUCTURA DE LA QUIMICA

Llegado el siglo XX los fundamentos teóricos de la química fueron finalmente entendidos debido a una serie de descubrimientos que tuvieron éxito en comprobar la naturaleza de la estructura interna de los átomos. En 1897, J. J. Thomson, de la Universidad de Cambridge, descubrió el electrón y poco después el científico francés Becquerel, así como la pareja de Pierre y Marie Curie investigó el fenómeno de la radiactividad. En una serie de experimentos de dispersión, Ernest Rutherford, en la Universidad de Mánchester, descubrió la estructura interna del átomo y la existencia del protón, clasificando y explicando los diferentes tipos de radiactividad, y con éxito, transmuta el primer elemento mediante el bombardeo de nitrógeno con partículas alfa.

HISTORIA DE LA QUIMICA

Las primeras civilizaciones, como los egipcios¹⁸ y los babilónicos, concentraron un conocimiento práctico en lo que concierne a las artes relacionadas con la metalurgia, cerámica y tintes, sin embargo, no desarrollaron teorías complejas sobre sus observaciones.

Hipótesis básicas emergieron de la antigua Grecia con la teoría de los cuatro elementos propuesta por Aristóteles. Esta postulaba que el fuego, aire, tierra y agua, eran los elementos fundamentales por los cuales todo está formado como mezcla. Los atomicistas griegos datan del año 440 A.C, en manos de filósofos como Demócrito y Epicuro. En el año 50 Antes de Cristo, el filósofo romano Lucrecio, expandió la teoría en su libro De Rerum Natura (En la naturaleza de las cosas)^19 20

Al contrario del concepto moderno de atomicismo, esta teoría primitiva estaba enfocada más en la naturaleza filosófica de la naturaleza, con un interés menor por las observaciones empíricas y sin interés por los experimentos químicos.²¹

En el mundo Helénico, la Alquimia en principio proliferó en combinación con la magia y el ocultismo como una forma de estudio de las substancias naturales para transmutarlas en oro y descubrir el elixir de la eterna juventud.²² La Alquimia fue descubierta y practicada ampliamente en el mundo árabe después de la conquista de los musulmanes, y desde ahí, fue difuminándose hacia todo el mundo medieval y la Europa Renacentista a través de las traducciones latinas.²³

Definición de la Quimica estudios

La definición de química ha cambiado a través del tiempo a medida que nuevos descubrimientos se han añadido a la funcionalidad de esta ciencia. El término «química», a vista del reconocido científico Robert Boyle, en 1661, se trataba del área que estudiaba los principios de los cuerpos mezclados.¹⁰

Quimica Materia

Doble hélice de la molécula deADN.

Esquema de un átomo de helio.

Química (palabra que podría provenir de los términos griegos χημία o χημεία, quemia y quemeia respectivamente)¹ es la ciencia que estudia tanto la composición, estructura y propiedades de la materia como los cambios que esta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía.² Es definida, en tanto, por Linus Pauling, como la ciencia que estudia las sustancias, su estructura (tipos y formas de acomodo de los átomos), sus propiedades y las reacciones que las transforman en otras sustancias con referencia al tiempo. ³